ESTRUCTURA MOLECULAR

TEORÍAS DEL ENLACE COVALENTE

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA

HIBRIDACIÓN

LA TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA SE FORMULA EN 1927. ES EL RESULTADO DE LOS ESTUDIOS DE WALTER HEITLER Y FRITZ LONDON Y SUPONE EL PRIMER ÉXITO DE LA APLICACIÓN DE LA ECUACIÓN DE SCHRODINGER EN LA EXPLICACIÓN DE LA FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA (DIHIDRÓGENO). SIN EMBARGO, EL ÉXITO DE ESTA TEORÍA NO HABRÍA SIDO COMPLETO SIN QUE LINUS PAULING INTRODUJERA LOS CONCEPTOS DE HIBRIDACIÓN Y DE RESONANCIA (1928-1930).

 

Walter Heitler - Fritz London - Linus Pauling

LOS SUPUESTOS DE LA TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA SE PUEDEN RESUMIR DE LA SIGUIENTE MANERA:

1.- LOS ENLACES COVALENTES SE PRODUCEN POR SOLAPAMIENTO DE ORBITALES ATÓMICOS SEMIOCUPADOS

La aproximación de ambos orbitales da lugar a una zona de alta densidad electrónica entre los núcleos que forma la molécula

 

2.- EL SOLAPAMIENTO DE ORBITALES ATÓMICOS SE PUEDE REALIZAR DE DOS FORMAS:

FRONTALMENTE (DA LUGAR A UN ENLACE TIPO σ)

Entre los núcleos solo hay una zona central de alta densidad electrónica

LATERALMENTE (DA LUGAR A UN ENLACE TIPO π).

Entre los núcleos hay dos zonas (no centradas) de alta densidad electrónica

 

3.- ANTES DEL SOLAPAMIENTO, LOS ORBITALES ATÓMICOS PUEDEN SUFRIR HIBRIDACIÓN, DANDO LUGAR A NUEVOS ORBITALES ATÓMICOS HÍBRIDOS

LA HIBRIDACIONES MÁS COMUNES SON LAS SIGUIENTES:

Hibridación sp : Un orbital s se hibrida con un orbital p dando lugar a dos orbitales híbridos sp. El ángulo entre ellos es de 180 º

(LINEAL)

Hibridación sp2 : Un orbital s se hibrida con dos orbitales p dando lugar a tres orbitales híbridos sp2. El ángulo entre ellos es de 120 º

(PLANA TRIANGULAR)

Hibridación sp3 : Un orbital s se hibrida con tres orbitales p dando lugar a cuatro orbitales híbridos sp3. El ángulo entre ellos es de 109,5 º

(TETRAÉDRICA)

En la siguiente web podrá visualizar la formación y geometría de los orbitales híbridos. En ella encontrará casos de hibridación que involucran a los orbitales tipo d.

ESSENTIALCHEMISTRY

 

 


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