ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN

 
 

CONOCIDA COMO CALOR DE REACCIÓN A PRESIÓN CONSTANTE

ES LA VARIACIÓN DE ENTALPÍA QUE TIENE LUGAR EN UNA REACCIÓN QUÍMICA CUANDO LOS REACTIVOS EN CONDICIONES ESTÁNDAR SE TRANSFORMAN EN LOS PRODUCTOS EN CONDICIONES ESTÁNDAR (p = 1 atm; T = 298 K; conc. = 1 M)

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

ECUACIONES TERMOQUÍMICAS

LEY DE HESS

ESTA LEY ES CONSECUENCIA DE QUE LA ENTALPÍA ES UNA FUNCIÓN DE ESTADO. SUS CAMBIOS SÓLO DEPENDEN DE LOS ESTADOS INICIAL Y FINAL (NO DEL PROCESO)

MÉTODOS DE CÁLCULO DE LA ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN

 

MÉTODO 1: COMBINACIÓN DE ECUACIONES TERMOQUÍMICAS

SE PUEDE COMPROBAR QUE SUMANDO LAS DOS ECUACIONES TERMOQUÍMICAS "DATOS" SE OBTIENE LA ECUACIÓN QUÍMICA "PROBLEMA"

 

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE COMBUSTIÓN

VARIACIÓN DE ENTALPÍA QUE SE PRODUCE EN LA COMBUSTIÓN DE UN MOL DE UNA SUSTANCIA CUANDO REACTIVOS Y PRODUCTOS SE ENCUENTRAN EN ESTADO ESTÁNDAR.

SON FÁCILES DE CALCULAR Y SE ENCUENTRAN TABULADAS EN LOS LIBROS DE QUÍMICA, POR ELLO SON MUY USADAS COMO DATOS PARA HACER USO DEL MÉTODO 1 DE CALCULO DE ENTALPÍAS DE REACCIÓN.

 

MÉTODO 2: USO DE ENTALPÍAS DE FORMACIÓN

POR EJEMPLO:

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN

LA ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN ES LA VARIACIÓN DE ENTALPÍA QUE ACOMPAÑA A LA FORMACIÓN DE UN MOL DE UNA SUSTANCIA EN ESTADO ESTÁNDAR A PARTIR DE SUS ELEMENTOS EN ESTADO ESTÁNDAR

LA ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN DEL FORMALDEHIDO ES -108,6 kJ/mol PORQUE CUANDO SE FORMA UN MOL DE ESA SUSTANCIA EN ESTADO ESTÁNDAR A PARTIR DE SUS ELEMENTOS EN ESTADO ESTÁNDAR SE LIBERA ESA CANTIDAD DE ENERGÍA.

 

LA ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN DEL DIÓXIDO DE CARBONO ES -393,13 kJ/mol PORQUE CUANDO SE FORMA UN MOL DE ESA SUSTANCIA EN ESTADO ESTÁNDAR A PARTIR DE SUS ELEMENTOS TAMBIÉN EN ESTADO ESTÁNDAR SE LIBERAN 393,13 kJ DE ENERGÍA

LAS ENTALPÍAS DE FORMACIÓN MÁS COMUNES ESTÁN TABULADAS

MÉTODO 3: USO DE ENERGÍAS DE ENLACE

ENERGÍA DE ENLACE

 

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

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