CALOR INTERCAMBIADO EN PROCESOS A VOLUMEN O PRESIÓN CONSTANTES

 
 

EL ESTUDIO DEL CALOR INTERCAMBIADO EN PROCESOS A VOLUMEN O PRESIÓN CONSTANTES ES ESPECIALMENTE IMPORTANTE EN LA TERMOQUÍMICA. NO HAY QUE OLVIDAR QUE LAS REACCIONES QUÍMICAS SUELEN OCURRIR A PRESIÓN CONSTANTE (P ATMOSFÉRICA) Y QUE, POR OTRA PARTE, EN SISTEMAS COMO LA BOMBA CALORIMÉTRICA LAS REACCIONES OCURREN A VOLUMEN CONSTANTE.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

LA CANTIDAD DE CALOR QUE INTERCAMBIA UNA REACCIÓN QUÍMICA DEPENDE DE LAS CONDICIONES EXPERIMENTALES QUE SE UTILICEN (P = cte ; o V = cte)

AUNQUE REACTIVOS Y PRODUCTOS ESTÉN EN LAS MISMAS CONDICIONES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA, LA REACCIÓN QUÍMICA HA PRODUCIDO UN CAMBIO EN LA ENERGÍA INTERNA DEL SISTEMA: LAS SUSTANCIAS PRESENTES EN LOS REACTIVOS NO SON LAS MISMAS QUE LAS PRESENTES EN LOS PRODUCTOS.

ESE CAMBIO DE ENERGÍA INTERNA ES EL MISMO CON INDEPENDENCIA DE COMO TENGA LUGAR EL PROCESO (FUNCIÓN DE ESTADO). ADEMÁS, TAMBIÉN DEBE SER IGUAL A LA SUMA DEL CALOR Y TRABAJO INTERCAMBIADOS CON EL ENTORNO. COMO EL TRABAJO INTERCAMBIADO NO ES EL MISMO A PRESIÓN O VOLUMEN CONSTANTES, TAMPOCO LO SERÁ EL CALOR.

CALOR EN UN PROCESO A VOLUMEN CONSTANTE

Si V= constante, W = 0

CALOR EN UN PROCESO A PRESIÓN CONSTANTE

TAL COMO SE HA DEFINIDO, LA ENTALPÍA ES UNA FUNCIÓN DE ESTADO QUE MIDE LA ENERGÍA DEL SISTEMA DE MANERA DIFERENTE A COMO LO HACE LA ENERGÍA INTERNA.

H = U + P·V

LA ENTALPÍA NO SOLO TIENE EN CUENTA TODAS LAS FORMAS DE ENERGÍA DE LAS PARTÍCULAS DEL SISTEMA SINO QUE, ADEMÁS, TIENE EN CUENTA LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN

AL IGUAL QUE LA ENERGÍA INTERNA, SE MIDE EN JULIOS Y NO PUEDE CALCULARSE SU VALOR ABSOLUTO. NOS DEBEMOS CONFORMAR CON CALCULAR SUS VARIACIONES.

RELACIÓN ENTRE LOS CALORES A VOLUMEN Y PRESIÓN CONSTANTES

COMO LA DIFERENCIA ENTRE LOS CAMBIOS DE ENTALPÍA Y ENERGÍA INTERNA ES IGUAL AL TRABAJO QUE REALIZA EL SISTEMA, ESA DIFERENCIA SÓLO SERÁ SIGNIFICATIVA CUANDO EL CAMBIO EN EL NÚMERO DE MOLES DE GASES TAMBIÉN LO SEA. SI EN REACTIVOS Y PRODUCTOS HAY EL MISMO NÚMERO DE MOLES DE GASES, LOS CALORES INTERCAMBIADOS A PRESIÓN Y A VOLUMEN CONSTANTES SERÁN IDÉNTICOS.

 

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

Educaplus

Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

Phase Diagrams & Computational Thermodynamics

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA

CHEMISTRY POWERPOINTS

INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY

General Chemistry Demonstrations

Learners TV

Practicando Quizes con General Chemistry Online

Videos de Academy Khan

Introductory Chemistry v.1 (cap 1)

Chem1 virtual textbook