CAMBIOS DE ENTROPÍA

 
 

La entropía aumenta con la temperatura del sistema

Al aumentar la temperatura de una sustancia, la teoría cinético-molecular prevé que aumente la energía cinética media de sus partículas. Sin embargo, no debe olvidarse que también al aumentar la temperatura, la distribución de la energía cinética de las partículas se hace más amplia. No solo la velocidad media más probable será más elevada sino que hay una mayor gama de velocidades que son accesibles a las partículas. Por ello, al aumentar la temperatura aumenta la entropía.

INDICE

- ¿Qué es la Termoquímica?

- Calor y trabajo

- Energía Interna

- Primer Principio Termodinámica

- Calor a volumen y a presión constantes

- Entalpía estándar de reacción

- Procesos Espontáneos

- Procesos reversibles.

- Máquinas térmicas. Ciclo Carnot

- Entropía. Segundo Principio Termodinámica

- Cambios de Entropía

- Entropía. Boltzmann

- Entropía absoluta. Tercer Principio de la Termodinámica

- Espontaneidad reacciones químicas. Entropía

- Espontaneidad reacciones químicas. Energía Libre Gibbs

- Balance energético pila combustible

- Caracterización funciones termodinámicas

La entropía aumenta con el cambio de estado de sólido a líquido o de líquido a gas.

Cuando una sustancia pasa de estado sólido a líquido o de líquido a gas, hay un aumento brusco de entropía. Las partículas del sólido solo pueden vibrar en torno a sus posiciones de equilibrio. Las del líquido, ademas de vibrar y rotar, pueden desplazarse pequeñas distancias con la misma velocidad que tienen en el gas. Las del gas, además de vibrar y rotar, pueden moverse libremente.

La entropía aumenta con la masa de las partículas que forman el sistema

Cuanto más grande y más compleja es una molécula, más formas de vibración y rotación posee. Esto contribuye a aumentar la entropía.

La entropía aumenta al disminuir la concentración de partículas en el sistema

Si permitimos que un gas se expanda libremente, sus partículas terminarán por ocupar todo el volumen disponibles. En este proceso aumenta la entropía. En el caso de un gas ideal podemos calular su valor:

La entropía cambia con el proceso de mezcla

La formación de una disolución afecta a la entropía. En el caso de sólidos que se disuelven en líquidos la entropía de la disolución es mayor que la de las sustancias puras que se mezclan.

Eso no ocurre cuando se disuelve un gas en un líquido. En este caso el proceso de disolución tiene lugar con una disminución de entropía.

 

 

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