TERCER ÉXITO DE LA TEORÍA ATÓMICA

EL MOL

 
 

EL CONOCIMIENTO DE LAS MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES RELATIVAS PERMITIÓ CONTAR EL NÚMERO DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS QUE CONTENÍAN LAS SUSTANCIAS QUE MANEJÁBAMOS EN EL LABORATORIO. ESTO POSIBILITÓ EL NACIMIENTO DE LAS FÓRMULAS TAL COMO HOY LAS CONOCEMOS. ES EL MOMENTO EN EL QUE NACE LA ESTEQUIOMETRÍA (EL CÁLCULO QUÍMICO). EN EL CENTRO DE ESTE DESARROLLO DEL CÁLCULO QUÍMICO ESTABA UN NUEVO CONCEPTO INTRODUCIDO POR LOS QUÍMICOS A COMIENZOS DEL SIGLO XIX: EL MOL

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

CONTAR NÚMERO DE ÁTOMOS

Imagine que un químico tiene que realizar una experiencia en la que necesita utilizar el mismo número de átomos de hidrógeno que de oxígeno, ¿qué puede hacer? ¿cómo puede contar partículas tan pequeñas?¿cómo puede estar seguro de que ha cogido el mismo número de átomos de ambos elementos?

LA SOLUCIÓN ES BIEN SENCILLA:

SIEMPRE COGERÁ UNA MASA DE OXÍGENO QUE SEA 16 VECES MAYOR QUE LA MASA DE HIDRÓGENO. POR EJEMPLO:

1 mg de H y 16 mg de O

1g de H y 16 g de O

1kg de H y 16 kg de O

¿Cuál ha sido el razonamiento que ha hecho?

EN ESAS DOS CANTIDADES DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO HAY EL MISMO NÚMERO DE ÁTOMOS. NO SABEMOS QUÉ NÚMERO ES, PERO ESO NO ES RELEVANTE AHORA. LO IMPORTANTE AQUÍ ES QUE HEMOS PODIDO CONTAR NÚMEROS DE ÁTOMOS POR COMPARACIÓN.

MOL

DEFINICIÓN 1

MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE TIENE EL MISMO NÚMERO DE PARTÍCULAS (ÁTOMOS, IONES, MOLÉCULAS, ...) QUE ÁTOMOS HAY EN 1g DE HIDRÓGENO

1 mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g

1 mol de átomos de oxígeno tiene una masa de 16 g

1 mol de átomos de calcio tienen una masa de 40 g

1 mol de agua de moléculas de agua tiene una masa de 18 g

1 mol de moléculas de metano tiene una masa de 16 g

TODAS ESAS CANTIDADES DE MATERIA TIENEN ALGO EN COMÚN: EL NÚMERO DE PARTÍCULAS

¿Qué masa tendría 1 mol de moléculas de oxígeno O2?

 

MOL

DEFINICIÓN 2

MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE TIENE UNA MASA IGUAL A LA MASA ATÓMICA (SI ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS) O MOLECULAR (SI ESTÁ FORMADA POR MOLÉCULAS) RELATIVA EXPRESADA EN GRAMOS

TODAS ESAS CANTIDADES DE SUSTANCIAS TIENEN EL MISMO NÚMERO DE PARTÍCULAS, PERO, ¿CUÁL ES ESE NÚMERO? ¿CUÁL ES EL NÚMERO DE PARTÍCULAS QUE TIENE UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA?

MOL

DEFINICIÓN 3

COMO ES DE SUPONER, DESDE QUE SE PLANTEÓ EL PROBLEMA DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS QUE CONTIENE UN MOL, LOS QUÍMICOS LO BUSCARON UTILIZANDO DIFERENTES TÉCNICAS ANALÍTICAS

Desde que en 1884,William Thomson hiciera la primera medida del número de partículas de un mol, los investigadores han refinado su valor. El valor actualmente aceptado es 602213670000000000000000 partículas/mol. A este número se conoce como NÚMERO DE AVOGADRO.

MOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE UN NÚMERO DE PARTÍCULAS IGUAL AL NÚMERO DE AVOGADRO

El número de Avogadro es tan grande que es muy difícil de imaginar. Por ello vamos a hacer uso de un símil

 

MASA MOLAR

LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA ES LA MASA DE UN MOL DE SUS PARTÍCULAS

 

EL CONCEPTO DE MOL ES MUY IMPORTANTE PARA LOS QUÍMICOS PORQUE CONECTA EL MUNDO MACROSCÓPICO DEL LABORATORIO (MASAS) CON EL MUNDO MICROSCÓPICO DE LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS QUE NO PODEMOS VER.

 

 

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

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Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

Phase Diagrams & Computational Thermodynamics

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA

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