DETERMINACIÓN DE LAS MASAS DE LOS ÁTOMOS

El éxito de la Teoría Atómica de la materia residió en gran medida en la posibilidad de "pesar" los átomos. La idea de la existencia de átomos no era desconocida en la época de Dalton (el atomismo era aceptado desde tiempos de Newton), pero buena parte de la comunidad científica era todavía reacia a aceptar la existencia de trozos indivisibles de materia tan pequeños que era imposible de ser vistos. Dalton fue capaz de determinar la masa de los átomos, ¿cómo lo hizo?.

INDICE

- Principios de la Teoría Atómica

- Elemento (versión Dalton), compuesto, molécula y red cristalina

-Explicación de las leyes ponderales

-Medida de las masas atómicas (Dalton)

-Medida exacta de las masas atómicas

-Mol. Masa Molar

-Isótopos. Unidad de masa atómica

- Masa atómica relativa y absoluta

- El tamaño de los átomos y las moléculas

- Cálculos basados en la teoría atómica

DETERMINACIÓN DE LA MASA DE LOS ÁTOMOS

Dalton se dio cuenta de que para determinar la masa de los átomos solo necesitaba dos cosas:

1.- La relación entre las masas de los elementos que reaccionaban (Ley de Proust)

2.- La fórmula del compuesto formado

A continuación se presentan dos ejemplos. En el primero se determina la masa del átomo de oxígeno y en el segundo del nitrógeno. Fíjese que las fórmulas del agua y del amoniaco son las propuestas por Dalton: HO y NH, respectivamente.

El método era bueno, pero el resultado catastrófico. Dalton no conocía las fórmulas del agua o del amoniaco y, para salir del paso, se inventó el principio de máxima simplicidad. Basándose en él asignó a ambos compuestos fórmulas equivocadas (HO y NH). La consecuencia fue que las masas atómicas calculadas estaban equivocadas.

Aplicando este método construyó la primera tabla de masas atómicas de la historia.

CARACTERÍSTICAS DE LA PRIMERA TABLA DE MASAS ATÓMICAS

1.- Dalton utilizó la masa del átomo de hidrógeno como referencia para medir las masas de los demás átomos. Dalton utilizó la masa del átomo de hidrógeno como unidad de masa atómica.

1 uma = masa átomo hidrógeno

Masa átomo oxígeno = 16 uma

2.- Hablando con precisión, Dalton midió las masa atómicas relativas de los átomos, no sus masas absolutas (para ello hubo que esperar bastante tiempo).

Comparaba las masas de los demás átomos con la masa del átomo de hidrógeno

3.- Dalton se equivocó en la mayoría de las masas atómicas.

Si se fija en la tabla de masas atómicas, Dalton asigna 5 uma al Nitrógeno (azote) o 7 uma al Oxígeno. El origen del error fue aplicar el principio de máxima simplicidad para establecer las fórmulas de los compuestos.