SEGUNDO ÉXITO DE LA TEORÍA ATÓMICA

DETERMINACIÓN DE LAS MASAS DE LOS ÁTOMOS

 
 

NO ES LO MISMO HABLAR DE ÁTOMOS QUE DETERMINAR SU PROPIEDAD CARACTERÍSTICA: LA MASA. LA IDEA DE LA EXISTENCIA DE ÁTOMOS ERA ACEPTADA EN LA COMUNIDAD CIENTÍFICA DE LA ÉPOCA. NEWTON FUE ATOMISTA. PERO NO ERA SUFICIENTE CON EL CONVENCIMIENTO. HABÍA QUE DAR UN PASO MÁS. ESO HIZO DALTON DETERMINANDO LA MASA DE LOS ÁTOMOS. ¿PERO CÓMO SE PUEDE PESAR ALGO TAN INCREIBLEMENTE PEQUEÑO?.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

DETERMINACIÓN DE LA MASA DE LOS ÁTOMOS

DALTON SE DIO CUENTA DE QUE PARA DETERMINAR LA MASA DE LOS ÁTOMOS SÓLO SE NECESITABAN DOS COSAS:

1.- LA RELACIÓN ENTRE LAS MASAS DE LOS ELEMENTOS QUE REACCIONABAN (LEY DE PROUST)

2.- LA FÓRMULA DEL COMPUESTO FORMADO

EL MÉTODO ERA BUENO, PERO EL RESULTADO CATASTRÓFICO.

DALTON NO CONOCÍA LAS FÓRMULAS DEL AGUA O DEL AMONIACO. PARA SALIR DEL PASO, SE INVENTÓ EL PRINCIPIO DE MÁXIMA SIMPLICIDAD, Y BASÁNDOSE EN ÉL ASIGNÓ A AMBOS COMPUESTOS FÓRMULAS EQUIVOCADAS (HO y NH).

CONSECUENCIA: MASAS ATÓMICAS EQUIVOCADAS.

EN SU MOMENTO, EL RESULTADO FUE LA PRIMERA TABLA DE MASAS ATÓMICAS.

EN RELACIÓN CON EL PROCEDIMIENTO SEGUIDO POR DALTON PARA DETERMINAR LAS MASAS ATÓMICAS HAY QUE HACER TRES PRECISIONES:

1.- DALTON UTILIZÓ LA MASA DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO COMO REFERENCIA PARA MEDIR LAS MASAS DE LOS DEMÁS ÁTOMOS. DALTON UTILIZÓ LA MASA DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO COMO UNIDAD DE MASA ATÓMICA.

1 uma = masa átomo hidrógeno

Masa átomo oxígeno = 16 uma

2.- HABLANDO CON PRECISIÓN, DALTON MIDIÓ LAS MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE LOS ÁTOMOS, NO SUS MASAS ABSOLUTAS (PARA ELLO HUBO QUE ESPERAR MÁS DE UN SIGLO).

Comparaba las masas de los demás átomos con la masa del átomo de hidrógeno

3.- DALTON SE EQUIVOCÓ EN LA MAYORÍA DE LAS MASAS ATÓMICAS

Si se fija en la tabla de masas atómicas, Dalton asigna 5 uma al Nitrógeno (azote) o 7 uma al Oxígeno. El origen del error es sencillo: DALTON NO SABÍA DETERMINAR LAS FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS, PARA ELLO EMPLEABA EL "PRINCIPIO DE MÁXIMA SIMPLICIDAD". Este error le llevó a asignar las fórmulas HO al agua o NH al amoniaco. Sólo cuando se pudieron corregir esos errores la Tabla de Masas Atómicas fue corregida.

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

Educaplus

Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

Phase Diagrams & Computational Thermodynamics

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA

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Introductory Chemistry v.1 (cap 1)

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