TEORÍA ATÓMICA

EL ORIGEN DE LA QUÍMICA MODERNA

 
 

EN EL LENGUAJE COTIDIANO CONFUNDIMOS TÉRMINOS COMO HIPÓTESIS, LEYES O TEORÍAS. ES IMPORTANTE DIFERENCIARLOS, PORQUE CUANDO HABLAMOS DE TEORÍAS CIENTÍFICAS ESTAMOS HABLANDO DE ALGO MUY IMPORTANTE. LA QUÍMICA MODERNA NACE CON LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. ANTES DE ELLA LA QUÍMICA SE ENCONTRABA EN UNA ETAPA PRE-CIENTÍFICA.

CUALQUIER CIENCIA, PARA QUE SEA CIENCIA, DEBE POSEER UNA TEORÍA.

LA TEORÍA ATÓMICA EXPLICA COMO ESTÁ HECHA LA MATERIA. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS. UNA VEZ ESTABLECIDAS LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS, LOS QUÍMICOS SUPIERON MANIPULAR LA MATERIA, PRODUCIR NUEVAS SUSTANCIAS, ETC. HABÍA NACIDO LA QUÍMICA.

EN ESTA TAREA LOS QUÍMICOS ESTUDIAN MUCHAS COSAS. EN EL TRANSCURSO DE ESAS INVESTIGACIONES SURGEN HIPÓTESIS Y LEYES.

POR TANTO, HIPÓTESIS Y LEYES SON ETAPAS DE LA APLICACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO EN EL CONTEXTO DE UNA TEORÍA CIENTÍFICA. A LO LARGO DE SU VIDA, LOS CIENTÍFICOS NO SUELEN PONER EN DUDA LA VALIDEZ DE LA TEORÍA CIENTÍFICA QUE APRENDIERON EN SU ETAPA DE FORMACIÓN. SIN EMBARGO, PLANTEARÁN MUCHAS HIPÓTESIS Y, CON SUERTE, DESCUBRIRÁN ALGUNA LEY.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA

A COMIENZOS DEL SIGLO XIX (1808), DALTON PROPUSO UNA TEORÍA QUE EXPLICABA TODOS LOS FENÓMENOS QUÍMICOS CONOCIDOS EN SU ÉPOCA. SU IDEA ERA REVOLUCIONARIA: LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ESTABAN FORMADOS DE PARTÍCULAS INCREIBLEMENTE PEQUEÑAS QUE DENOMINÓ ÁTOMOS.

RETOMABA LA VIEJA IDEA GRIEGA (LEUCIPO Y DEMÓCRITO) DE QUE LA MATERIA NO PODÍA DIVIDIRSE HASTA EL INFINITO, SIN EMBARGO LO HACÍA DE UNA MANERA NOVEDOSA, CIENTÍFICA. LOS ÁTOMOS DE DALTON NO ERAN UNA ELUCUBRACIÓN TEÓRICA SINO ENTES REALES A LOS QUE SE PODÍA ACCEDER MEDIANTE LA EXPERIMENTACIÓN.

SU TEORÍA SE PUEDE RESUMIR DE LA SIGUIENTE MANERA:

-Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico.

-Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos

-Los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivas masas

-Los átomos de elementos diferentes pueden unirse entre sí en proporciones sencillas para formar moléculas de compuestos

A ESTAS CUATRO AFIRMACIONES DEBERÍA AÑADIRSE OTRA, DE AVOGADRO (1811), QUE EXPLICARÍA LA FORMACIÓN DE LAS MOLÉCULAS DE LOSELEMENTOS.

- Los átomos de un elemento también se pueden combinar entre sí para formar moléculas del elemento

A PESAR DE QUE LA TEORÍA ATÓMICA SE BASABA EN LA EXISTENCIA DE PARTÍCULAS QUE NO PODÍAN SER OBSERVADAS (LOS ÁTOMOS), SUS IDEAS TUVIERON UN ÉXITO INMEDIATO. DALTON SE CONVIRTIÓ EN EL QUÍMICO MÁS IMPORTANTE DE LA PRIMERA MITAD DEL SIGLO XIX Y SE LE CONSIDERA EL PADRE DE LA QUÍMICA MODERNA.

LAS RAZONES DE SU ÉXITO FUERON TRES:

1.- EXPLICABA HECHOS CONOCIDOS

LA TEORÍA ATÓMICA PERMITÍA EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS Y, ADEMÁS, POR QUÉ SE CUMPLÍAN LAS LEYES PONDERALES

2.- SE APOYABA EN DATOS EXPERIMENTALES

DALTON PODÍA “PESAR” LOS ÁTOMOS. ¡LA MASA DE LOS ÁTOMOS PODÍA SER MEDIDA!. LOS ÁTOMOS NO SE PODÍAN VER PERO PODÍAN SER DETECTADOS

3.- PERMITÍA HACER NUEVOS DESCUBRIMIENTOS

EL CONOCIMIENTO DE LAS MASAS DE LOS ÁTOMOS PERMITÍA CONTROLAR LAS REACCIONES QUÍMICAS. LOS QUÍMICOS PODÍAN CONOCER EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE UTILIZABAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. HABÍA NACIDO LA ESTEQUIOMETRÍA. PARA ELLO SE UTILIZÓ EL CONCEPTO DE MOL

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

Educaplus

Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

Phase Diagrams & Computational Thermodynamics

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA

CHEMISTRY POWERPOINTS

INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY

General Chemistry Demonstrations

Learners TV

Practicando Quizes con General Chemistry Online

Videos de Academy Khan

Introductory Chemistry v.1 (cap 1)

Chem1 virtual textbook