FORMACIÓN DE PRECIPITADOS

 
 

 

Reacción entre nitrtato de plomo (II) y carbonato de sodio

 Como en cualquier otro equilibrio, la comparación del cociente de reacción Q con la constante de equilibrio Kps nos permite saber en qué sentido evoluciona.

Ejemplo

La concentración de Mg2+ en el agua de mar es 0,0537 M. ¿Se produciría la precipitación de hidróxido de magnesio si alcalinizamos hasta que pH=11?. Kps=8,9·10-12

Para resolver la cuestión planteada tenemos que calcular la concentración de iones hidroxilo y, a continuación, conocida la concentración de iones magnesio, debemos obtener el valor del cociente de reacción. Entonces compararemos su valor con el de la constante del producto de solubilidad.

Como Q>Kps el equilibrio se desplazará hasta la izquierda, es decir, se formará un precipitado de hidróxido de magnesio.

Ejemplo:

Suponga que mezcla 1 litro de disolución de AgNO3 y 1 litro de disolución de NaCl, ambas de concentración 2·10-4 M. ¿Se formará un precipitado de AgCl?. Kps(AgCl) = 1,6·10-10

La reacción de precipitación es la siguiente: AgNO3 (aq) + NaCl (aq) = AgCl (s) + NaNO3 (aq)

El precipitado se formará si el cociente de reacción Q es mayor que la producto de solubilidad.

Como Qo > Kps se producirá la precipitación de AgCl

¿Qué concentración tendrá la disolución saturada que se obtenga después de precipitar el AgCl? ¿Qué masa de AgCl se habrá depositado en el fondo del recipiente?

Con la siguiente simulación puede modificar libremente las concentraciones de los iones presentes en la disolución y comprobar la formación de precipitados

 

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

PRECIPITACIÓN FRACCIONADA

¿Qué ocurre si añadimos iones plata Ag+ a una disolución que contiene iones cloruro, bromuro e ioduro?. Los tres haluros de plata que pueden formarse son insolubles, ¿cuáles de ellos se forman? ¿En qué orden?

Este es un problema típico de precipitación fraccionada. En cualquier caso precipitará antes el haluro que antes alcance a cumplir su producto de solubilidad con los iones plata que se adicionen al medio. Si los tres iones haluro estuvieran en la misma concentración inicial, evidentemente precipitaría primero el que tuviera el valor más bajo en Kps. Pero la cosa se complica si las concentraciones iniciales son diferentes.

Ejemplo

Suponga que tiene una disolución que es 0,1 M en NaCl, 0,01 M en NaBr y 0,001M en NaI. Si se añade nitrato de plata a esta disolución ¿en qué orden precipitarán los haluros de plata que se forman?

Kps(AgCl) = 1,6·10-10 ; Kps(AgBr) = 5,0·10-13 ; Kps(AgI) = 1,5·10-16

El primero que precipitará será el AgI. Lo hará cuando la concentración de iones plata sea 1,5·10-13 M. A continuación precipitará el AgBr. Lo hará cuando la concentración de iones plata sea 5,0·10-11 M. Por último precipitará AgCl. Lo hará cuando la concentración de iones plata sea 1,6·10-19 M.

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

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Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

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