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AJUSTE DE REACCIONES REDOX |
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Hay diferentes métodos para ajustar las reacciones redox. Entre ellos están el método basado en los cambios del número de oxidación y el método del ion-electrón. Este último es el más utilizado y suele ser denominado método de las semireacciones (half-reaction method). Nosotros es el único que vamos a utilizar.La sistemática de este método de ajuste se puede resumir en los siguientes pasos:1.- Escribir la ecuación sin ajustar. Determinar los elementos que cambian el número de oxidación, identificando las especies reales que se oxidan y que se reducen.2.- Escribir separadas las semireacciones de oxidación y reducción3.- Ajustar cada una de las semireacciones
4.- Ajustar la carga de las semireacciones
5.- Igualar el número de electrones de cada semireacción multiplicando por los factores núméricos necesarios6.- Sumar las semireacciones ajustadas y simplificar duplicidades7.- Comprobar el resultado obtenido. |
INDICE- Electroquímica, reacciones redox - Potencial estándar de reducción
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EJEMPLO (MEDIO ÁCIDO)
La opción 1 es suficiente para ajustar la reacción redox. El medio en que se desarrolla aparece en el proceso de ajuste y los iones espectadores pueden ser seleccionados sobre la marcha (no participan en el proceso redox).1.- Escribir la ecuación ajustada. Determinar los elementos que cambian el número de oxidación, identificando las especies reales que se oxidan y que se reducen.
El azufre se oxida pasando de +4 a +6El manganeso se reduce pasando de +7 a +2En el siguiente esquema puede ver las especies reales que existen en disolución
2.- Escribir separadas las semireacciones de oxidación y reducción
El ion sulfito se oxida a ion sulfato mientras el ion permanganato se reduce a ion Mn2+3.- Ajustar cada una de las semireacciones. Ajustar el número de átomos que no son H y O. Ajustar el número de átomos de O con moléculas de agua. Ajustar el número de átomos de H con iones H+
4.- Ajustar la carga de las semireacciones. Añadir electrones al miembro que lo necesite para igualar la carga en los dos miembros de cada semireacción. En la semireacción de oxidación los electrones aparecerán en el miembro de la derecha. En la semireacción de reducción los electrones aparecerán en el miembro de la izquierda.
5.- Igualar el número de electrones de cada semireacción multiplicando por los factores núméricos necesarios
6.- Sumar las semireacciones ajustadas y simplificar duplicidades
Esta es la ecuación iónica ajustada7.- Ahora hay que ajustar la ecuación molecular
Añadimos los iones espectadores, es decir, aquellos que no participan en el proceso redox. Hemos de tener en cuenta que lo añadido en un miembro ha de ser igual a lo añadido en el otro. Este hecho provoca que aparezcan sustancias como el KCl en el segundo miembro.8.- Comprobar el resultado obtenido.El resultado es correcto, hay el mismo número de átomos de cada clase en ambos miembros |
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EJEMPLO (MEDIO BÁSICO)
1.- Escribir la ecuación ajustada. Determinar los elementos que cambian el número de oxidación, identificando las especies reales que se oxidan y que se reducen.
El cromo se oxida pasando de +3 a +6El cloro se reduce pasando de +5 a +-1En el siguiente esquema puede ver las especies reales que existen en disolución
2.- Escribir separadas las semireacciones de oxidación y reducción
El ion Cr3+ se oxida a ion cromato mientras el ion clorato se reduce a ion cloruro3.- Ajustar cada una de las semireacciones. Ajustar el número de átomos que no son H y O. Ajustar el número de átomos de O con moléculas de agua. Ajustar el número de átomos de H con iones H+
4.- Ajustar la carga de las semireacciones. Añadir electrones al miembro que lo necesite para igualar la carga en los dos miembros de cada semireacción. En la semireacción de oxidación los electrones aparecerán en el miembro de la derecha. En la semireacción de reducción los electrones aparecerán en el miembro de la izquierda. |
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BALANCING REDOX REACTIONSPor el método del ion-electrónMedio ácido
Medio básico
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BALANCING REDOX REACTIONSPor el método ARSEl aggregate redox species method (ARS) es un método para ajustar reacciones redox en las que no se pueden separar fácilmente los procesos de oxidación y reducción.
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Chemistry Libre TextBalancing Redox Reactions: Examples |
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