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Denominamos punto de fusión de un sólido (o punto de solidificación de un líquido) a la temperatura a la que la fase sólida y la líquida de una sustancia pura están en equilibrio. Esa temperatura depende de la la presión, si P = 1 atm, hablamos de punto normal de fusión (o de solidificación).
A esa temperatura el sólido empieza a fundir y el líquido empieza a solidificar. En el caso del agua, ese fenómeno ocurre a 0 ºC si P=1atm.
Cuando tiene lugar el cambio de estado la temperatura se mantiene constante. En la siguiente simulación se representa la curva de calentamiento del agua. En ella podrá calcular la cantidad de energía requerida entre cualesquiera dos puntos.
Como las fuerzas que unen las partículas en el sólido son más fuertes que en el líquido, el paso de sólido a líquido consume energía y el de líquido a sólido libera energía. La cantidad de energía absorbida en la fusión de un mol de un sólido se denomina entalpía de fusión (también calor latente de fusión).
En la tabla se comparan las entalpías normales de fusión y vaporización. Puede comprobarse que en general la vaporización de una sustancia requiere más energía que la fusión. Ese hecho es congruente con que al pasar de sólido a líquido se han roto enlaces pero aun quedan los suficientes como para que las partículas permanezcan en contacto en el líquido. Sin embargo, el paso de líquido a gas significa la ruptura de todos los enlaces que se mantenían entre partículas en estado líquido. |
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