LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (GAY-LUSSAC)

 
 

Gay-Lussac

LAS LEYES PONDERALES (REFERIDAS A LAS MASAS) SON TRES: PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. ESTAS LEYES, QUE FORMAN LA BASE DE LOS CÁLCULOS CON REACCIONES QUÍMICAS, SE COMPLEMENTAN CON ESTA LEY, NO REFERIDA A LAS MASAS, SINO A LOS VOLÚMENES DE LAS ESPECIES QUE SE COMBINAN.

EL MÉRITO DE GAY-LUSSAC FUE DETERMINAR EL VOLUMEN DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS EN LAS REACCIONES ENTRE GASES. ES EVIDENTE QUE, DESDE EL PUNTO DE VISTA EXPERIMENTAL, EL TRABAJO ES MUCHO MÁS COMPLEJO QUE LA MEDIDA DE LAS MASAS. LAS MASAS SE PUEDEN MEDIR CON RELATIVA FACILIDAD USANDO BALANZAS. SIN EMBARGO, LOS VOLÚMENES DE GASES DEPENDEN DE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA.

El descubrimiento de Gay-Lussac (1808) recuerda mucho al de Proust (Ley de las Proporciones Definidas). En la imagen siguiente se comparan ambas leyes.

Por ejemplo, en la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, las masas que reaccionan de ambos elementos siempre se encuentran en una relación constante (8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno). De igual manera, manteniendo constantes la presión y la temperatura, los volúmenes que reaccionan de ambos elementos también están en una relación constante, expresable por el cociente de números enteros (2 volúmenes de hidrógeno por cada volumen de hidrógeno).

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

( Gay-Lussac)

Cuando reaccionan gases entre sí para formar un determinado compuesto, la relación entre los volúmenes que se combinan (medidos a igual presión y temperatura) es constante y puede expresarse mediante una relación de números enteros

 

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

 

PRINCIPIO DE AVOGADRO Y LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

El Principio de Avogadro permite explicar por qué se cumple la Ley de los volúmenes de combinación

Cuando tiene lugar una reacción química, cierto número de partículas de un reactivo interaccionan con cierto número de partículas de otro reactivo. Esos números son enteros, los denominados coeficientes estequiométricos. De acuerdo con Avogadro, el número de partículas de un gas está relacionao con el volumen que ocupa. Por ello, la relación sencilla que se establece entre número de partículas (entre coeficiente estequiométricos) también se podrá extender a los volúmenes que ocupan los gases.

Por tanto, si, de acuerdo con Avogadro, volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de partículas, las relaciones molares (dadas por los coeficientes estequiométricos de las ecuaciones químicas) han de ser iguales a las relaciones volumétricas.

 

 

 

 

 

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

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Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

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Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

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