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LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS |
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Las leyes científicas expresan las regularidades que se producen en los fenómenos naturales. Por ejemplo, siempre que dejamos caer un cuerpo libremente, la distancia recorrida es propocional al cuadrado del tiempo transcurrido.d = k t2El mérito de Galileo, descubridor de esa ley, fue identificar y medir las variables que describen la caída libre: la distancia y el tiempo. Para ello usó un plano inclinado (seguro que conoces esa historia).En el caso de las reacciones químicas la situación es mucho más compleja: ¿en qué variables debemos poner nuestra atención para describir lo que ocurre durante las transformaciones de las sustancias químicas?, ¿es importante su estado de agregación, quizás el color, ....?El éxito de Lavoisier fue descubrir que la variable que debía ser medida era el peso de las sustancias que intervienen en el proceso.A finales del siglo XVIII no había buenas balanzas, entre otras razones porque los científicos no daban mucha importancia al seguimiento de los cambios en el peso (ponderales). Lavoisier, sin embargo, encargó construir las mejores balanzas de su época y eso le llevó a descubrir una regularidad que se cumplía en todas las reacciones: el principio de conservación de la materia. Luego, una vez abierta la senda, otros (Proust y Dalton) descubrieron nuevas regularidades (leyes ponderales).Por esa misma época, Gay-Lussac, un estudioso de los gases, tuvo el mérito de observar que los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervenían en las reacciones químicas también obedecían una ley muy simple, parecida a la que había descubierto Proust en los pesos. El volumen también era relevante.Gracias al trabajo de estos emprendedores, a comienzos del siglo XIX se conocían las leyes básicas que obedecían todas las reacciones químicas. Son cuatro, de ellas tres tratan de los pesos (ponderales) y una de los volúmenes de las sustancias que intervienen en la reacción. Este avance supuso el inicio de la Química como ciencia cuantitativa.LEYES PONDERALES:- PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (LAVOISIER)- LEY DE LAS PROPORCIONES SIMPLES (PROUST)- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON) |
INDICE- Leyes de las reacciones químicas - Principio de conservación de la materia (LAVOISIER) - Ley de las Proporciones simples (PROUST) - Ley de las Proporciones múltiples (DALTON) - Ley de los volúmenes de combinación (GAY-LUSSAC) - Importancia histórica de la Ley de Gay-Lussac y el Principio de Avogadro. Moléculas diatómicas
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