GASES

LEY DE LOS GASES PERFECTOS

 
 

LA LEY DE LOS GASES PERFECTOS RESUME LOS AVANCES INTRODUCIDOS POR LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES Y AVOGADRO

LAS VARIABLES DE ESTADO UTILIZADAS CON LOS GASES Y SUS UNIDADES SON LAS SIGUIENTES

 

LA LIMITACIÓN DE LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES Y AVOGADRO ES QUE RELACIONAN UNA PAREJA DE VARIABLES CUANDO OTRA PAREJA DE VARIABLES PERMANECE CONSTANTE. LA REALIDAD ES QUE LOS CAMBIOS EN UNA VARIABLE PUEDEN AFECTAR A UNA O MÁS VARIABLES.

EN LA SIGUIENTE SIMULACIÓN DE PHET LO PUEDE COMPROBAR

Propiedades del gas
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-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

 

NECESITAMOS COMBINAR TRES LEYES

 

 

 

 

 

BOYLE-MARIOTTE

V = k/P Si T y n son constantes

CHARLES

V = k T Si P y n son constantes

AVOGADRO

V = k n Si P y T son constantes

V = k·n·T/P

ESTA EXPRESIÓN ES MÁS CONOCIDA DE OTRA FORMA

P·V = n·R·T

En ella aparece una constante R cuyo valor depende de las unidades utilizadas en el resto de magnitudes.

Si P en atmósferas, V en litros, T en kelvin y n en moles, entonces R = 0,082 atmL/molK

Si P en pascal, V en metros cúbicos, T en kelvin, y n en moles, entonces R = 8,31 J/molK

 

APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES PERFECTOS:

DETERMINACIÓN DE MASAS MOLECULARES A PARTIR DE LA MEDIDA DE LA DENSIDAD EN ESTADO GASEOSO