GASES
LEY DE LOS GASES PERFECTOS
La Ley de los gases perfectos resume los avances introducidos por las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
Las variables de estado utilizadas con los gases y sus unidades son las siguientes:
La limitación de las leyes de Boyle, Charles y Avogadro es que relacionan una pareja de variables cuando otra pareja de variables permanece constante.
EN LA SIGUIENTE SIMULACIÓN DE PHET LO PUEDE COMPROBAR
- Características de la materia en estado gaseoso. Teoría cinética de los gases
-Leyes de Charles y Gay-Lussac
- Ley de las presiones parciales de Dalton
- Teoría cinética de los gases
NECESITAMOS COMBINAR TRES LEYES
BOYLE-MARIOTTE
V = cte/P si T y n son constantes
CHARLES
V = cte·T si P y n son constantes
AVOGADRO
V = cte·n si P y T son constantes
La siguiente relación lo consigue
V = cte·n·T/P
Esta expresión se convierte en las leyes anteriores si seleccionamos dos variables como constantes. Por ejemplo, si la cantidad de gas (n) y la presión (P) no cambian, en el miembro de la derecha todo es constante excepto la Temperatura. Tenemos, por tanto, la ley de Charles: el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Esta expresión es más conocida de otra forma
P·V = n·R·T
En ella aparece una constante R cuyo valor depende de las unidades utilizadas en el resto de magnitudes.
Si P se mide en atmósferas, V en litros, T en Kelvin y n en moles, entonces
R = 0,082 atmL/molK
Si P se mide en pascal, V en metros cúbicos, T en Kelvin, y n en moles, entonces
R = 8,31 J/molK
APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES PERFECTOS:
DETERMINACIÓN DE MASAS MOLECULARES A PARTIR DE LA MEDIDA DE LA DENSIDAD EN ESTADO GASEOSO
