GASES
LEYES DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Todos sabemos que si aumentamos la temperatura de un gas, el volumen y la presión también aumentan.
Por ejemplo, si introducimos un globo en un recipiente con agua hirviendo aumenta su volumen.
Sin embargo, ¿cómo es esa relación matemática entre el volumen y la temperatura o entre la presión y la temperatura?
Parece ser que fueron Jacques Charles y Louis Joseph Gay-Lussac (siglos XVIII-XIX) los que descubrieron las relaciones matemáticas que buscamos. Puede usar la siguiente simulación (Universidad Iowa) para hacer una pequeña investigación similar a la que hicieron los científicos antes referidos.
V = cte· T (K)
V/T(K) = cte
V1/T1 = V2/T2
De manera similar se puede comprobar que la presión de un gas también es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
P = cte· T (K)
P/T(K) = cte
P1/T1 = P2/T2
- Características de la materia en estado gaseoso. Teoría cinética de los gases
-Leyes de Charles y Gay-Lussac
- Ley de las presiones parciales de Dalton
- Teoría cinética de los gases
ESCALA ABSOLUTA DE TEMPERATURAS
Es importante señalar que estas dos leyes solo se cumplen si medimos las temperaturas en la escala absoluta (Kelvin).
Los ceros de las escalas CELSIUS y FARENHEIT son arbitrarios, por ello, las temperaturas medidas en esas escalas son arbitrarias. Eso no ocurre con la escala absoluta (Kelvin). En esta escala el cero está colocado donde debe estar: en la temperatura más baja posible. Aunque pueda resultar extraño, hay un límite para la temperatura más baja alcanzable: - 273 ºC.
T (K) = T (ºC) + 273
