FORMULACIÓN INORGÁNICA

NOMENCLATURA DE ADICIÓN

 
 

Este tipo de nomenclatura se creó para nombrar los compuestos de coordinación. La idea central es suponer que la especie química está formada por un átomo o ion central al que se unen átomos o grupos de átomos conocidos como ligandos.

Los complejos de coordinación están formados por ligandos unidos a un catión metálico central. La carga global puede ser positiva, negativa o neutra. Por ejemplo:

Complejo Catiónico: [Co(NH)6]3+

 

Complejo Aniónico: [CoCl4(NH3)2] -

 

Complejo Neutro: [CoCl3(NH3)3]

Los compuestos de coordinación contienen iones complejos unidos a otros iones.

Compuesto de Coordinación: K4[Fe(CN)6]

Algunos principios generales a tener en cuenta en esta nomenclatura son los siguientes:

 

- El complejo de coordinación debe ir encerrado entre corchetes y su carga, si la tiene, se indica como superíndice.

[Co(NH)6]3+

- En el complejo de coordinación primero se escribe el ion metálico y luego los ligandos en el orden: aniónicos y neutros. Dentro de cada tipo de ligandos se respeta el orden alfabético. La fórmula de los ligandos poliatómicos (o sus abreviaturas) se encierran entre paréntesis.

[CoCl3(NH3)3]

antes cloro (aniónico) depués amino (neutro)

- En un compuesto de coordinación primero se escribe el catión y luego el anión.

K4[Fe(CN)6]

antes potasio (catión) sepués ion complejo (negativo)

- Primero se nombran los ligandos en orden alfabético (sin tener en cuenta los prefijos). El número de ligandos se indica con multiplicadores (mono, di, tri, ...)

- A continuación se indica el nombre del metal

- Por último se indica el estado de oxidación del metal en números romanos entre paréntesis

 

Por ejemplo: [CoCl(NH3)5]2-

Su nombre es pentaaminoclorocobalto (III)

La elección del átomo o átomos centrales es un paso clave en el proceso de nombrar un compuesto mediante la nomenclatura de adición. Si hay un átomo o átomos metálicos en el compuesto, éstos se deben elegir como átomo o átomos centrales. En algunos compuestos puede haber distintas opciones para elegir el átomo central. En el caso de que exista una alternativa entre diferentes átomos, para seleccionar a uno de ellos como átomo central, debe elegirse como tal a aquél que se encuentra el último al seguir las flechas en la secuencia de los elementos (el más electropositivo)

Nombres de ligandos ANIÓNICOS

Si el nombre original del ligando terminaba en "uro" se le hace terminar en "o" (Cl- pasaría de cloruro a cloro); y en el resto de casos su nombre se termina en "ito" o "ato".

Nombres de ligandos NEUTROS y CATIÓNICOS

En la mayor parte de casos, los ligandos neutros y catiónicos conservan el mismo nombre que en los compuestos neutros.

Nombre del METAL

Salvo en los complejos aniónicos, en todos los demás casos el nombre del metal se conserva tal cual y se hace seguir de su estado de oxidación (en número romano y entre paréntesis). En el caso de los complejos aniónicos, el nombre del metal se termina en "ato" (cuprato, ferrato, ...).

Ion tetraclorocuprato(II)

[CuCl4]2-


EJEMPLOS

[CrCl2(H2O)4]+

Ion tetraacuadiclorocromo(III)

 

[CoCl2(en)2]+

Ion diclorobis(etilendiamina)cobalto(III)

 

[Cr(OH)4]-

Ion tetrahidroxidocromato(III)

 

[Pt(NH3)4)][Pt(Cl)4]

Tetraaminplatino(II) tetracloroplatinato(II)

 

[CoCl(NO2)(NH3)4]+

Ion tetraaminocloronitrito-N-cobalto(III)

 

[Cr(H2O)4(NH3)]2+

Ion aminotetraacuacromo(II)

 

[Cr(SO4)(NH3)]

Aminosulfatocromo(II)

 

[Cr(H2O)4(NH3)]SO4

Sulfato de aminotetraacuacromo(II)

 

K3[Fe(CN)6]

Hexacianoferrato(III) de potasio

 

Más ejemplos:


Este tipo de nomenclatura es útil para nombrar los oxácidos y sus iones.

Para ser utilizada es necesario tener conocimiento de la estructura de la especie química que se desea nombrar.

Ejemplos:

La molécula del comunmente denominado ácido sulfúrico puede considerarse como el resultado de la unión de dos ligandos hidroxido y dos ligandos oxido al átomo central de azufre.

Por ello, su nombre de adición sería:

dihidroxidodioxidoazufre

La molécula del comunmente denominado ácido arsénico puede considerarse como el resultado de la unión de tres ligandos hidroxido y un ligando oxido al átomo central de arsénico.

Por ello su nombre de adición sería:

Trihidroxidooxidoarsénico

El comunmente conocido como ion fosfato puede considerarse como el resultado de la unión de cuatro ligandos oxido al átomo central de fósforo.

Por ello, su nombre de adición sería:

tetraoxidofosfato(3-)

 

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