MODELO DE BOHR

PRIMERA APLICACIÓN DE LA MECÁNICA CUÁNTICA AL ÁTOMO

 
 

EN 1913 NIELS BOHR CONSIGUIÓ SALVAR EL MODELO NUCLEAR DE RUTHERFORD Y, DE PASO, EXPLICAR EL ESPECTRO DISCONTINUO DE LA LUZ EMITIDA POR EL HIDRÓGENO. PARA ELLO TUVO QUE INTRODUCIR LAS NUEVAS IDEAS CUÁNTICAS EN LA ESTRUCTURA ATÓMICA.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

¿CUÁL FUE LA IDEA FELIZ DE BOHR?

LA ENERGÍA DE UN SISTEMA COMPUESTO POR UNA CARGA POSITIVA (NÚCLEO) Y OTRA NEGATIVA (ELECTRÓN) DEPENDE DE LA DISTANCIA QUE HAY ENTRE ELLAS. SI LOS ÁTOMOS SON SISTEMAS CUÁNTICOS EN LOS QUE LA ENERGÍA SÓLO PUEDE TOMAR DETERMINADOS VALORES, DEBÍA OCURRIR QUE LOS ELECTRONES NO PODÍAN ESTAR A CUALQUIER DISTANCIA DEL NÚCLEO. AL CONTRARIO, LOS ELECTRONES SÓLO PODÍAN EXISTIR EN DETERMINADAS CAPAS QUE SE ENCONTRARÍAN A CIERTAS DISTANCIAS DEL NÚCLEO.

EN LAS CAPAS PERMITIDAS SE CUMPLIRÍA LA SIGUIENTE RELACIÓN:

m · v · r = n h/2pi

donde n es un numero entero (número cuántico)

DE AHÍ SE PUEDEN DEDUCIR LOS RADIOS DE LAS ÓRBITAS PERMITIDAS Y LAS ENERGÍAS PERMITIDAS EN EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO.

UNA MANERA FÁCIL DE EXPRESAR AMBAS RELACIONES ES LA SIGUIENTE

 

 

LA SIGUIENTE SIMULACIÓN DE PHET LE PERMITIRÁ ENTENDER BIEN EL MODELO ATÓMICO DE BOHR, SOBRE TODO SU INTERACCIÓN CON LA LUZ.

 

GRANDES ÉXITOS DEL MODELO DE BOHR

LIMITACIONES DEL MODELO DE BOHR

EL MODELO PROPUESTO POR BOHR SUPUSO UN SALTO CUALITATIVO EN LA COMPRENSIÓN DEL ÁTOMO. SIN EMBARGO, MOSTRABA GRAVES CARENCIAS. EN PARTICULAR:

- SÓLO PUEDE APLICARSE A ÁTOMOS HIDROGENOIDES, ES DECIR, ÁTOMOS QUE SÓLO TENGAN UN ELECTRÓN.

- AUNQUE EXPLICA EL ORIGEN DE LAS LÍNEAS DEL ESPECTRO DEL HIDRÓGENO, NO PUEDE EXPLICAR LA DIFERENTE INTENSIDAD DE UNAS LÍNEAS CON RESPECTO A OTRAS. ADEMÁS, TAMPOCO PUEDE EXPLICAR POR QUÉ ESAS LÍNEAS SE DESDOBLAN EN PRESENCIA DE CAMPOS MAGNÉTICOS (EFECTO ZEEMAN) O ELÉCTRICOS (EFECTO STARK)

- INTRODUCE LA MECÁNICA CUÁNTICA DE MANERA FORZADA (MEDIANTE POSTULADOS) MEZCLANDO ESTAS NUEVAS IDEAS (CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA) CON LA FÍSICA CLÁSICA (ELECTRÓN COMO PARTÍCULA QUE GIRA EN TORNO AL NÚCLEO).

ERA EVIDENTE QUE LA INTRODUCCIÓN DE LA MECÁNICA CUÁNTICA DEBERÍA HACERSE DESDE NUEVOS PLANTEAMIENTOS. LA CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA, POR EJEMPLO, NO PODÍA SER CONSECUENCIA DE QUE SÓLO EXISTIERAN CIERTAS ÓRBITAS PERMITIDAS. POR EL CONTRARIO, DEBÍA SURGIR DE UN NUEVO MODELO DE ÁTOMO COMPLETAMENTE MECANOCUÁNTICO EN EL QUE EL ELECTRÓN NO FUERA UNA PARTÍCULA CLÁSICA QUE SE COMPORTA EN TORNO AL NÚCLEO SEGÚN LAS LEYES DE LA FÍSICA CLÁSICA.

 

 

Chemistry Libre Texts

Capítulo 1

Physical vs. Chemical Change

Classification of Matter

Mixtures and Compounds

Paper Chromatography of Ink

Phases of Water

Capítulo 2

Alpha, Beta, and Gamma Rays

Rutherford Experiment

Atomic Notation

Isotopes

Mass Spectrometer

Trabajando con CURSO DE INTRODUCCION EN QUIMICA GENERAL (Universidad Valladolid)

Nomenclatura

Estructura atómica

Propiedades periódicas

Estequiometría

Test

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Inorgánica

Trabajando con Alonsofórmula Formulación Química Orgánica

Trabajando con 100ciaquimica

PHET (QUÍMICA GENERAL)

IOWA University (Simulations)

Delights of Chemistry

Educaplus

Libro del Web de Química del NIST

Laboratorio virtual ChemCollective

Mineralogy database

Phase Diagrams & Computational Thermodynamics

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA

CHEMISTRY POWERPOINTS

INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY

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Introductory Chemistry v.1 (cap 1)

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