DISOLUCIONES

 
 

¿CÓMO SE PREPARAN LAS DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO?

1.- Calculamos la masa de soluto necesaria y la pesamos

2 y 3.- Disolvemos el soluto con algo de disolvente en el matraz aforado adecuado

4.- Enrrasamos el matraz aforado añadiendo el disolvente necesario.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

 

 

 

 

 

 

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN MIDE LA PROPORCIÓN QUE EXISTE ENTRE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLVENTE O DE DISOLUCIÓN.

LAS EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN MÁS UTILIZADAS SON:

OTRAS FORMAS MENOS UTILIZADAS EN QUÍMICA SON LAS SIGUIENTES:

 

¿Qué unidad de concentración debemos usar?

Depende de la información que dispongamos y del uso que vayamos a darle

Molaridad es usada por los químicos cuando van a hacer cálculos en reacciones químicas que ocurren en disolución

Porcentaje en masa es usado cuando conocemos las masas de soluto y disolución

Fracción molar es usada en disoluciones de gases

Molalidad es usada para cálculos de propiedades coligativas

Además de estas formas de expresar la concentración, en análisis químico se suelen usar ppm y ppb.

Las partes por millón ppm se calculan: (masa soluto/ masa disolución) x 1000000. Indican los miligramos de soluto por kilogramo de disolución.

Las partes por billón ppb se calculan: (masa soluto/masa disolución) x 1000000000. Indican los microgramos de soluto por kilogramo de disolución

CUANDO SE EXPRESA UNA CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJE MASA-VOLUMEN, SU UNIDAD ES LA MISMA QUE LA DE UNA DENSIDAD. AUNQUE ESO OCURRA, NO DEBE CONFUNDIRSE. LA DENSIDAD MIDE LA RELACIÓN EXISTENTE ENTRE LA MASA Y EL VOLUMEN DE UNA MISMA SUSTANCIA (PURA O MEZCLA). POR EJEMPLO, PODEMOS HABLAR DE LA DENSIDAD DEL MERCURIO (13,6 g/cm3) O DE LA DENSIDAD DEL AGUA MARINA (1,02 g/cm3). EN AMBOS CASOS NUMERADOR Y DENOMINADOR SE REFIEREN A LA MISMA SUSTANCIA (MERCURIO O AGUA MARINA). EN EL CASO DE LA CONCENTRACIÓN, AUNQUE LAS UNIDADES SEAN LAS MISMAS, ESTÁN REFERIDAS A SUSTANCIAS DIFERENTES. POR EJEMPLO, LA CONCENTRACIÓN DEL AGUA MARINA ES 35 g DE CLORURO DE SODIO EN 1000 cm3 DE AGUA MARINA. EN EL NUMERADOR TENEMOS LA MASA DE SOLUTO (CLORURO DE SODIO) Y EN EL DENOMINADOR EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN (AGUA MARINA).