DISOLUCIONES

 
 

¿CÓMO SE PREPARAN LAS DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO?

1.- Calculamos la masa de soluto necesaria y la pesamos

2 y 3.- Disolvemos el soluto con algo de disolvente en el matraz aforado adecuado

4.- Enrrasamos el matraz aforado añadiendo el disolvente necesario.

-Densidad

- Estados de agregación de la materia

-Clasificación de la materia

- Mezclas y sustancias puras

- Métodos de separación de mezclas

- ¿Qué es un elemento químico?

- Compuestos químicos

- Moléculas y redes cristalinas

 

 

 

 

 

 

 

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN MIDE LA PROPORCIÓN QUE EXISTE ENTRE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLVENTE O DE DISOLUCIÓN.

LAS EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN MÁS UTILIZADAS SON:

OTRAS FORMAS MENOS UTILIZADAS EN QUÍMICA SON LAS SIGUIENTES:

 

 

 

 

CUANDO SE EXPRESA UNA CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJE MASA-VOLUMEN, SU UNIDAD ES LA MISMA QUE LA DE UNA DENSIDAD. AUNQUE ESO OCURRA, NO DEBE CONFUNDIRSE. LA DENSIDAD MIDE LA RELACIÓN EXISTENTE ENTRE LA MASA Y EL VOLUMEN DE UNA MISMA SUSTANCIA (PURA O MEZCLA). POR EJEMPLO, PODEMOS HABLAR DE LA DENSIDAD DEL MERCURIO (13,6 g/cm3) O DE LA DENSIDAD DEL AGUA MARINA (1,02 g/cm3). EN AMBOS CASOS NUMERADOR Y DENOMINADOR SE REFIEREN A LA MISMA SUSTANCIA (MERCURIO O AGUA MARINA). EN EL CASO DE LA CONCENTRACIÓN, AUNQUE LAS UNIDADES SEAN LAS MISMAS, ESTÁN REFERIDAS A SUSTANCIAS DIFERENTES. POR EJEMPLO, LA CONCENTRACIÓN DEL AGUA MARINA ES 35 g DE CLORURO DE SODIO EN 1000 cm3 DE AGUA MARINA. EN EL NUMERADOR TENEMOS LA MASA DE SOLUTO (CLORURO DE SODIO) Y EN EL DENOMINADOR EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN (AGUA MARINA).