DISOLUCIONES

 
 

¿CÓMO SE PREPARAN LAS DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO?

1.- Calculamos la masa de soluto necesaria y la pesamos

2 y 3.- Disolvemos el soluto con algo de disolvente en el matraz aforado adecuado

4.- Enrrasamos el matraz aforado añadiendo el disolvente necesario.

INDICE

- Qué son las disoluciones

- Expresión de la concentración de una disolución

- Disoluciones desde un punto de vista energético

- Solubilidad de gases. Ley de Henry

-Presión de vapor de las disoluciones

- Disoluciones. Ejercicios

 

 

 

 

 

 

 

 

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

La concentración de una disolución mide la proporción que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o de disolución.

Las expresiones de concentración más utilizadas son las siguientes:

Otras formas menos utilizadas son las siguientes:

 

¿Qué unidad de concentración debemos usar?

Depende de la información que dispongamos y del uso que vayamos a darle

Molaridad es usada por los químicos cuando van a hacer cálculos en reacciones químicas que ocurren en disolución

Porcentaje en masa es usado cuando conocemos las masas de soluto y disolución

Fracción molar es usada en disoluciones de gases

Molalidad es usada para cálculos de propiedades coligativas

Además de estas formas de expresar la concentración, en análisis químico se suelen usar ppm y ppb. Las partes por millón ppm se calculan: (masa soluto/ masa disolución) x 1000000. Indican los miligramos de soluto por kilogramo de disolución. Las partes por billón ppb se calculan: (masa soluto/masa disolución) x 1000000000. Indican los microgramos de soluto por kilogramo de disolución

Cuando se expresa una concentración en porcentaje masa/volumen, su unidad es la misma que la de densidad (por ejemplo g/cm3). Aunque eso ocurra, no deben confundirse. La densidad mide la relación existente entre la masa y el volumen de una misma sustancia (pura o mezcla). Por ejemplo, podemos hablar de la densidad del mercurio (13,6 g/cm3) o del agua de mar (1,02 g/cm3). En ambos casos la masa del numerador y el volumen del denominador se refieren a la misma sustancia (mercurio o agua marina). En el caso de la concentración, aunque las unidades sean las mismas, están referidas a sustancias diferentes. Por ejemplo, la concentración del agua marina es 35 g NaCl/1000 cm3 de agua marina. En el numerador tenemos la masa de soluto (cloruro de sodio) y en el denominador el volumen de la disolución (agua marina).

 La molaridad es la forma de expresar la concentración más usada en los cálculos químicos. Como podrás ver en la simulación, para calcularla dividimos el número de moles de soluto entre el volumen en litros de la disolución.