DISOLUCIONES

 
 

LAS DISOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS DE DOS O MÁS SUSTANCIAS.

DISOLVENTE: COMPONENTE MAYORITARIO (AGUA)

SOLUTOS: COMPONENTES MINORITARIOS (CLORURO DE SODIO)

INDICE

- Qué son las disoluciones

- Expresión de la concentración de una disolución

- Disoluciones desde un punto de vista energético

- Solubilidad de gases. Ley de Henry

-Presión de vapor de las disoluciones

- Disoluciones. Ejercicios

 

 

 

 

 

 

LAS DISOLUCIONES PUEDEN PRESENTARSE EN ESTADO SÓLIDO, LÍQUIDO O GASEOSO.

Es habitual pensar en las disoluciones como líquidos. Es el caso del agua de mar, el agua potable, el vino o la lecha.

Sin embargo, también existen disoluciones en estado gaseoso, por ejemplo el aire, o en estado sólido (llamadas aleaciones) como, por ejemplo, una moneda de 5 céntimos de euro, el bronce, el acero o el oro de joyería.

DISOLUCIONES EN ESTADO LÍQUIDO

(AGUA MARINA) SÓLIDO EN LÍQUIDO

(VINO) LÍQUIDO EN LÍQUIDO

(GASEOSA) GAS EN LÍQUIDO

 

 

DISOLUCIONES EN ESTADO SÓLIDO

(MONEDA) SÓLIDO EN SÓLIDO

(AMALGAMA MERCURIO. PLATA) LÍQUIDO EN SÓLIDO

(HIDRÓGENO EN PALADIO) GAS EN SÓLIDO

 

DISOLUCIONES EN ESTADO GASEOSO

(AIRE) GAS EN GAS

(NIEBLA) LÍQUIDO EN GAS

(HUMO) SÓLIDO EN GAS

DIFERENCIA ENTRE DISOLUCIÓN Y REACCIÓN QUÍMICA

La formación de una disolución a partir de un soluto y un disolvente es un proceso físico. No hay reacción química. Este hecho se puede comprobar eliminando el disolvente de la disolución, si lo hacemos recuperamos el soluto intacto. Si disolvemos cloruro de sodio en agua, nos basta dejar la disolución en un lugar soleado y ventilado. Al cabo de un tiempo aparecerán cristales de cloruro de sodio en el fondo del recipiente.

Proceso de disolución: NaCl (s) + H2O (l) = Na+ (aq) + Cl-(aq)

Proceso de cristalización: Na+ (aq) + Cl- (aq) = NaCl (s) + H2O (g)

Al principio y al final hay las mismas sustancias químicas

No se puede confundir ese proceso físico con lo que ocurre en una reacción química. Ejemplo de ello es el ataque del ácido clorhídrico al zinc. En este caso el sólido se "disuelve" pero cuando evaporamos el disolvente no recuperamos el zinc sino otra sustancia: cloruro de zinc.

Proceso de "disolución" : HCl (aq) + Zn (s) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Proceso de cristalización : ZnCl2 (aq) = ZnCl2 + H2O (g)

Al principio y al final hay sustancias químicas diferentes