Además de que la fórmula de un compuesto permite identificarlo y diferenciarlo de muchos otros, su conocimiento, junto con los valores de las masas atómicas relativas de los elementos que lo forman, nos permite también saber en qué proporción se hallan dichos elementos en el compuesto.
Por otra parte, como veremos en el tema de reacciones químicas, el conocimiento de las fórmulas moleculares de los compuestos es imprescindible para realizar cualquier estudio cuantitativo de los cambios químicos (por ejemplo, qué cantidad de tal o cual producto se va a obtener en una reacción).

En principio podríamos pensar en descomponer diferentes cantidades de cloruro de cinc, medir la masa de cloro y de cinc en cada caso y determinar el cociente entre ambas (valor de la constante C).
Sin embargo, se trata de un procedimiento un tanto complejo ya que habría que realizar una electrólisis a alta temperatura. Análogamente ocurre con el procedimiento inverso o síntesis del cloruro de cinc (sólido) a partir de cloro (gas) y cinc (sólido) ya que resultaría una reacción química heterogénea sin unos criterios claros para saber cuando se habría consumido todo el cinc.

Un procedimiento más sencillo consiste en obtener cloruro de cinc a partir de la reacción entre cinc (sólido) con exceso de una disolución concentrada de ácido clorhídrico de acuerdo con la reacción:

Zn(s) + HCl (aq) = ZnxCly + H2 (g)

El procedimiento se puede concretar en una serie de pasos, como los siguientes:
- Utilizando una balanza, ponedla a cero colocando en ella un pequeño erlenmeyer. A continuación introducir en el recipiente una pequeña cantidad de cinc comprendida entre 0'5 g y 1 g y determinar el valor de dicha masa de cinc.
- Quitad el erlenmeyer de la balanza y añadid clorhídrico 1 molar en cantidad suficiente para que reaccione todo el cinc. A continuación eliminad el pequeño exceso de disolución de HCl calentando suavemente el erlenmeyer (conviene no excederse en la calefacción para no vaporizar parte de cloruro de cinc formado).
- Determinad mediante la balanza la masa del cloruro de cinc formado (conviene hacerlo rápidamente, en caliente, tras haber eliminado el exceso de HCl por simple calefacción, ya que el cloruro de cinc es higroscópico y puede hidratarse con el vapor de agua ambiental alterando las medidas).
- Obtened la masa de cloro presente en el cloruro de cinc formado, por simple resta entre los valores medidos para la masa de cloruro de cinc y del cinc.

Esencialmente se trata de repetir el procedimiento anterior con el fin de obtener distintos valores (es suficiente con cuatro) con los que proceder a construir una tabla como la siguiente:

Con los datos anteriores se procede a construir la gráfica de la masa de cloro frente a la masa de cinc que, de acuerdo con la ley de las proporciones constantes, ha de conducir a una línea recta que pase por el origen y cuya pendiente representará la constante de proporcionalidad C de la ley de las proporciones constantes, es decir, los gramos de cloro existentes por cada gramo de cinc, en el compuesto cloruro de cinc:

C = masa Cloro/masa Zinc

La realización del experimento ha de permitir elaborar una tabla como la anterior y la construcción de la gráfica a que nos hemos referido anteriormente. La pendiente de dicha gráfica permite obtener (dentro de los márgenes de error) un valor de la constante próximo a C = 0’92

La realización de los cálculos que se demandan lleva a la conclusión de que la fórmula empírica correspondiente al cloruro de cinc viene dada por ZnCl2.