PROGRAMA GUÍA DE ACTIVIDADES PARA FORMULACIÓN

Teoría atómica y molecular de la materia

1. Establecimiento de la estructura atómica de la materia

1.1. Contribución del estudio de los gases al establecimiento de la estructura de la materia

1.2. Contribución de la información química acumulada en la época de Dalton al establecimiento de la estructura atómica de la materia

1.2.1.Variedad de los materiales: mezclas, sustancias, sustancias simples, compuestos

1.2.2. Utilización del modelo corpuscular para explicar la variedad de materiales existentes. Teoría Atómica de Dalton

1.2.3. ¿Cómo explicar las reacciones químicas con la hipótesis atómico-molecular?

1.2.4. Cambios materiales en los procesos químicos. Ley de Conservación de la Masa y Ley de las Proporciones Constantes

2. Desarrollo del modelo atómico-molecular de la materia

2.1. Trabajos de Gay-Lussac sobre reacciones químicas entre gases
2.2. Determinación de masas atómicas y moleculares relativas
2.3. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
2.4. Determinación experimental de la fórmula empírica de un compuesto
2.5. El sistema periódico de los elementos

CUESTIONES, EJERCICIOS Y PROBLEMAS

Reacciones químicas

1. Las dos caras de los cambios químicos

2. Modelo elemental de reacción química

3. Ajuste elemental de ecuaciones químicas

4. ¿Cómo hacer predicciones sobre cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química? Introducción y manejo del concepto de mol

4.1. Concentración molar de una disolución.

4.2. Cantidad de sustancia en el caso de gases

5. Iniciación a los cálculos estequiométricos

Recapitulación

Anexo 7.1. ¿Cómo se comportan las mezclas de gases? Presiones parciales. Ley de Dalton

Anexo 7.2. Propiedades coligativas (disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de fusión, ósmosis y presión osmótica), aplicaciones.

Anexo 7.3. El problema de la disminución de la capa de ozono

CUESTIONES, EJERCICIOS Y PROBLEMAS

Termoquímica: Transferencia de energía y espontaneidad de las reacciones químicas

1. ¿A qué se deben los cambios de energía que se producen en las reacciones químicas?
2. La energía se conserva. Primer principio de la termodinámica
3. Trabajo de expansión a presión constante
4. ¿Cómo determinar el calor de reacción a volumen constante?
5. Calor de reacción a presión constante. Concepto de entalpia
6. ¿Existe alguna relación entre el calor a volumen constante y el calor a presión constante?
7. La variación de entalpia en una reacción
8. La entalpia es una función de estado. Ley de Hess
9. ¿Cómo determinar las entalpias de reacción a partir de las entalpias de formación?
10. Energía de los alimentos y vida saludable
11. ¿Se puede relacionar la entalpia de reacción con las energías de los enlaces?
12. ¿Cómo evolucionan los sistemas? Cambios espontáneos y no espontáneos
13. Entropía: una propiedad que rige la evolución de los sistemas
14. ¿Cómo medir la espontaneidad? Energía libre de Gibbs
15. ¿Cómo podemos interpretar la energía libre de Gibbs?

Recapitulación

CUESTIONES, EJERCICIOS Y PROBLEMAS

Introducción a la química del carbono

1. El origen de la química del carbono
2. Características generales de los compuestos de carbono
2.1. Estructura electrónica del átomo de carbono
2.2. Estabilidad de los compuestos de carbono
2.3. Capacidad de combinación del carbono con otros elementos y consigo mismo
3. Compuestos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos)
3.1. Hidrocarburos saturados de cadena abierta
3.2. Hidrocarburos insaturados de cadena abierta
3.3. Hidrocarburos cíclicos
3.4. Fuentes de los hidrocarburos
4. Compuestos del carbono con otros elementos (grupos funcionales)
5. Compuestos distintos con la misma fórmula molecular (isomerías)
6. El petróleo. Aplicaciones materiales y energéticas

9. CUESTIONES Y PROBLEMAS