NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
SUSTANCIAS SIMPLES
Son especies químicas formadas por uno o varios átomos de un mismo elemento.
Para nombrar moléculas utilizamos prefijos multiplicadores que indican el número de átomos que contienen. El prefijo 'mono' se usa únicamente cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico (N: mononitrógeno). Se sobreentiende que las moléculas de los gases nobles son monoatómicas (He: helio).
prefijo multiplicador - nombre del elemento
Ejemplos:
N2= Dinitrógeno
Trioxígeno = O3 (también denominado ozono)
A.17. Formulad: a) Dicloro, b) Tetrafósforo, c) Octaazufre
Cl2 ; P4 ; S8
A.18. Nombrad: a) H2 b) Ar c) As4
Dihidrógeno; Argón; Tetraarsénico
IONES DE UN ELEMENTO
Los cationes (iones con carga positiva) se nombran añadiendo los números de carga entre paréntesis, p. ej.,(1+), (3+), (2−) al nombre del elemento.
Cu+, cobre(1+)
Pt4+, platino(4+)
Para obtener (la mayoría de) los nombres de los aniones homoatómicos se añade la terminación '‒uro' a la raiz del nombre del elemento. La excepción más importante es el oxígeno, para el que el nombre del anión más simple (O2-) es óxido.
Br- , bromuro(1-) o bromuro
Cl- , cloruro(1-) o cloruro
I3- , triyoduro(3-)
Para algunos elementos (p. ej., S, Fe, Ag, Au, Pb) se usa la raíz del nombre en latín antepuesta a la terminación '‒uro' (sulfuro, ferruro, argenturo, aururo, plumburo, ..).
Algunos aniones tienen nombres tradicionales aceptados por la IUPAC (que se usan sin números de carga). Por ejemplo:
N3-, azida
O2-, óxido
O22-, peróxido
O2-, superóxido
S2-, sulfuro
S22-, disulfuro
Cl-, cloruro
A.19. Nombrad los iones que forman los elementos indicados en la siguiente tabla cuando completan su octeto electrónico
H+: hidronio
Li+ : litio(1+) .....
Be2+: berilio(2+) ...
Ag+: plata(1+)
Zn2+: zinc(2+); Cd2+:cadmio(2+)
B3+: boro(3+) ...
C4-: carburo; Si4-: siliciuro; Ge4-; germanuro
N3-: nitruro(azida); P3-: fosfuro; As3-: arsenuro(3-); Sb3-: antimonuro(3-)
O2-: óxido; S2-: sulfuro; Se2-: selenuro(2-); Te2-: telururo(2-)
H-: hidruro
F-: fluoruro, ....
-Electronegatividad y número de oxidación
- Combinación entre no metales
-Sales dobles y compuestos de adición