Las sales son un caso particular de compuestos iónicos. Las más sencillas son las sales binarias que resultan de la combinación de un catión metálico y un anión no metálico (NaCl). Se estudian entre los compuestos binarios. Sin embargo, hay otros tipos de sales, y entre ellas las más conocidas son las oxosales, que resultan de la unión de uno o más cationes metálicos con un anión que contiene oxígeno y procede de un oxácido. Cuando este oxoácido no se ha desprendido de todos sus H ácidos, se utiliza el término sal ácida.
OXOSAL = CATIÓN + ANIÓN DE UN OXOÁCIDO
Como regla general, la fórmula de las sales tiene la parte catiónica en su izquierda y la aniónica en su derecha. Sin embargo, el nombre de la sal siempre se empieza por la parte aniónica y termina con la parte catiónica. Como son especies químicas neutras la suma de cargas positivas aportadas por los cationes debe ser igual a las negativas aportadas por los aniones.
Desde nuestro punto de vista el oxoanión es el punto de partida para nombrar oxácidos y oxosales, por eso es tan importante conocer los oxoaniones más comunes. En el siguiente cuadro se describe como el ion nitrato es el origen del ácido nítrico y de todos los nitratos. Asimismo, el ion sulfato lo es del ácido sulfúrico y todos los sulfatos.
Formulación de oxosales:
Se escribe primero el símbolo del metal y a continuación el símbolo del oxoanión. Seguidamente se colocan los subíndices necesarios para que el conjunto sea neutro.
Ejemplo: Sulfato de plata
Esta oxosal está formada por un el ion sulfato SO42- y el ion plata Ag+. Para que el conjunto sea neutro es necesario que la sal esté formada por dos iones plata(1+) y un ion sulfato. El metal se escribe a la izquierda, por tanto la fórmula solicitada es:
Ag2SO4
A.56. Siguiendo este ejemplo, formule el nitrato de hierro(III) y el carbonato de aluminio
Ejemplo: Nitrato de hierro(III)
Esta oxosal está formada por un el ion nitrato NO3- y el ion hierro(3+) Fe3+. Para que el conjunto sea neutro es necesario que la sal esté formada por un ion hierro(3+) y tres iones nitrato, por tanto la fórmula solicitada es:
Fe(NO3) 3
Ejemplo: Carbonato de aluminio
Esta oxosal está formada por un el ion carbonato CO32- y el ion aluminio(3+) Al3+. Para que el conjunto sea neutro es necesario que la sal esté formada por dos iones aluminio(3+) y tres iones carbonato, por tanto la fórmula solicitada es:
Al2(CO3) 3
Nomenclatura de oxosales:
El problema de nombrar las sales tiene dos fases:
1) nombrar los iones (catión metálico y oxoanión) de que están formadas
2) indicar la proporción en que se encuentran el catión y el oxoanión en la sal (nomenclatura de composición)
Para nombrar los oxoaniones ya sabemos que se pueden emplear la nomenclatura tradicional, la de adición y la de hidrógeno. A su vez, para indicar la proporción de los iones hay las tres posibilidades que ya vimos en la nomenclatura de composición: prefijos multiplicadores, número de carga y número de oxidación.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Con número de carga o número de oxidación:
Se nombra el oxoanión por nomenclatura tradicional y, a continuación, se indica el nombre del metal seguido de su número de carga o número de oxidación si tiene más de uno.
Nombre oxoanion de metal(número oxidación)
Nombre oxoanion de metal(número de carga)
Ni2(CO3) 3
Carbonato de níquel(III)
Fe(CrO4)
Cromato de hierro(2+)
KIO
Hipoyodito de potasio
A.57. Siguiendo estos ejemplos anteriores, nombre BaCO3 y Au(ClO2)3
Nombrar BaCO3
Se puede considerar como una sal formada por los iones: Ba2+y CO32-. El oxoanión es el carbonato y podemos nombrar el compuesto como carbonato de bario. El índice de oxidación del bario no se indica, puesto que solo tiene uno posible (II).
Nombrar Au(ClO2)3
El oxoanión es el clorito ClO2- pero en este caso necesitamos saber la carga del catión puesto que el oro puede actuar con diferentes índices de oxidación. En este caso es evidente que para que la sal sea neutra es necesario que la carga del catión sea (3+) Au3+. Por lo tanto el nombre del compuesto es clorito de oro(III).
Con prefijos multiplicadores:
Aunque es menos común, en la nomenclatura tradicional de oxosales también se puede hacer uso de prefijos multiplicadores.
En este caso se coloca un prefijo delante del nombre del oxoanión y a continuación la partícula "de" seguida de un prefijo y el nombre del metal
prefijo-nombre oxoanión de prefijo-metal
Ni3(PO4)2
Bis(fosfato) de triníquel
Ejemplo
NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Es la preferida por la IUPAC y realmente se aplica al oxoanión, pudiéndose utilizar números de carga o prefijos mutiplicadores para indicar la proporción entre el oxoanión y el catión metálico
Con número de carga:
En esta opción, se indica el nombre de adición del anión con su carga seguido del nombre del catión también con su carga
multiplicador-óxido-elemento-ato(carga anión) de metal(carga catión)
Fe2(SO4)3: tetraóxidosulfato(2-) de hierro(3+)
En este caso no se suelen usar números de oxidación porque pueden provocar confusión
Con prefijos multiplicadores:
En esta opción, el nombre se construye de la siguiente manera:
multiplicador(multiplicador-óxido-elemento-ato) de multiplicador-metal
Fe2(SO4)3: Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos: "bis-"; "tris-"; "tetrakis-", ..
Ojo: si su usan prefijos multiplicadores no se pueden usar, al mismo tiempo, números de carga.
Cu(NO3)2 = Bis(trioxidonitrato) de cobre
Na2Cr2O7 = Heptaoxidodicromato de disodio
Fe(ClO3)3 = Tris(trioxidoclorato) de hierro
Fe2(CO3)3 = Tris(trioxidocarbonato) de dihierro
A.58. Formulad: a) Fosfato de aluminio, b) Clorato de potasio, c) Selenato de niquel(III)
AlPO4; KClO3; Ni2(SeO4)3
A.59. Nombrad según las nomenclaturas estudiadas: NaNO3; Mg(BrO3)2; Co3(BO3)2; Ag3PO4; AuIO
Nitrato de sodio; Bromato de magnesio; Borato de cobalto(II); Fosfato de plata; Yodito de oro(I)
Trioxidonitrato de sodio; Bis(trioxidobromato) de magnesio; Bis(Trioxidoborato) de tricobalto; Tetraoxidofosfato de triplata; Oxidoyodato de oro
A.60. Los aniones monoatómicos Cl-, Br- , S2- etc., procedentes de las especies: HCl, HBr, H2S etc., se conocen con el nombre de ión cloruro, bromuro, sulfuro, etc. Los aniones procedentes de los otros ácidos reciben el nombre del ácido con el sufijo ato o ito según termine en ico u oso. Construid una tabla como la siguiente según se indica en el primer ejemplo:
H2SO4; SO42-; sulfato
HNO3; NO3-; nitrato
H2CO3; CO32-; carbonato
HIO; IO-; hipoyodito
HClO3; ClO3-; clorato
HClO4; ClO4-; perclorato
HNO2; NO2-; nitrito
H2CrO4; CrO42-; cromato
HMnO4; MnO4-; permanganto
A.61. Los nombres de las sales se forman a partir de los iones constituyentes. Así: KClO3 es el clorato de potasio y CaCl2 es el cloruro de calcio. Nombrad las siguientes sales según las nomenclaturas estudiadas: Na2SO4; KNO2; SnCl4; Pb(NO3)2; Al (NO3)3; Mg (ClO4)2; CuSO4; Li2 CO3.
Sulfato de sodio; Tetraoxidosulfato de disodio
Nitrito de potasio; Dioxidonitrato de potasio
Cloruro de estaño(IV);
Nitrato de plomo(II); Bis(Trioxidonitrato) de plomo
Nitrato de aluminio; Tris(trioxidonitrato) de aluminio
Perclorato de magnesio; Bis(tetraoxidoclorato) de magnesio
Sulfato de cobre(II); Tetraoxidosulfato de cobre
Carbonato de litio; Trioxidocarbonato de dilitio
A.62. Formulad las siguientes sales: perclorato de sodio, carbonato de sodio, nitrito de potasio, sulfato de plata, nitrito de plata, sulfato de hierro(III), sulfato de estaño(II), sulfuro de hierro(III), permanganato de potasio, tetraoxidofosfato de trisodio, Tris(heptaoxidodicromato) de dicobalto.
NaClO4; Na2CO3; KNO2; Ag2SO4; AgNO2; Fe2(SO4)3; SnSO4; Fe2S3; KMnO4; Na3PO4; Co2(Cr2O7)3
NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS
Denominamos sales ácidas aquellas en las que anión aun contiene algún hidrógeno ácido. Los dos casos más importantes de sales ácidas son las que proceden de oxácidos y de haluros de hidrógeno.
Este tipo de sales puede nombrarse con tres nomenclaturas diferentes: tradicional, adición e hidrógeno.
- Derivadas de oxácidos
Se nombran de manera similar al resto de las oxosales teniendo en cuenta los criterios de nomenclatura que corresponden a este tipo de oxoaniones.
Nomenclatura tradicional
En la nomeclatura tradicional se antepone la palabra hidrógeno (precedida de un multiplicador si es necesario) al nombre del oxoanión. Para indicar la proporción entre iones se pueden utilizar las tres opciones conocidas: multiplicadores, número de oxidación del metal o el número de carga del metal.
Nomenclatura de adición
Si el anion se nombra con nomenclatura de adición, la proporción de iones en la sal se suele expresar con los números de carga o con prefijos multiplicadores (se evitan los números de oxidación porque pueden dar lugar a confusiones).
Nomenclatura de hidrógeno
En esta variante de la nomenclatura de adición, los hidrógenos se nombran por separado del resto del anión. La proporción entre anión y catión en la sal se puede indicar de las maneras ya conocidas.
NaHCO3: Hidrógeno(trióxidocarbonato) de sodio
Fe(HCO3)2: Bis[hidrogeno(trioxidocarbonato) de hierro o Hidrogeno(trioxidocarbonato) de hierro(2+)
NH4H2PO4: Dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio
Aunque estos nombres son aceptados por la IUPAC la nomenclatura estricta debería estar acompañada de la carga del oxoanión.
- Derivadas de haluros de hidrógeno
En la nomenclatura tradicional se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre del anión seguido del nombre del catión con el número de oxidación si es necesario.
En la nomenclatura de adición el término hidruro se une al nombre del elemento central terminado en -ato y se indica el número de carga del anion. La proporción cation/anión se indica con prefijos multiplicadores o con los números de carga.
También se podría utilizar la nomenclatura de hidrógeno, variante de esta nomenclatura de adición.
TEST FORMULACIÓN
NOMBRAR1
NOMBRAR2
NOMBRAR3
NOMBRAR4
FORMULAR1
FORMULAR2
-Electronegatividad y número de oxidación
- Combinación entre no metales
-Sales dobles y compuestos de adición